BrO3- é formado quando HBrO3 (ácido brômico) libera um próton para a água. Assim, o ácido conjugado de BrO3- é o ácido brômico, HBrO3. Da mesma forma, HS- é formado quando H2S (sulfeto de hidrogênio) perde um próton para a água. Assim, o ácido conjugado de HS- é sulfeto de hidrogênio, H2S.
Qual é o ácido conjugado de HCO3-?
Ácido carbónico
Qual base conjugada é mais forte?
Existe uma relação entre a força de um ácido (ou base) e a força de sua base conjugada (ou ácido conjugado): ⚛ Quanto mais forte o ácido, mais fraca sua base conjugada. ⚛ Quanto mais fraco o ácido, mais forte sua base conjugada. ⚛ Quanto mais forte a base, mais fraco é o ácido conjugado.
O que torna uma base conjugada mais estável?
Um grande fator de estabilização para uma base conjugada é se a carga negativa pode ser deslocalizada por ressonância. Os exemplos clássicos são com fenol (C6H5OH), que é cerca de um milhão de vezes mais ácido que a água, e com ácido acético (pKa de ~5).
Qual é a base conjugada mais estável?
Íon de flúor
Qual é a base mais fraca Cl ou No2?
Resposta Verificada por Especialista Então, pela tabela periódica, sabemos que o número atômico de Cl é 17, e o número atômico de No2 deve ser cerca de 35, o que é suficiente para concluir que Cl tem uma base mais fraca.
Qual ácido tem a base conjugada mais fraca em solução aquosa?
ácido cianídrico
O HS é um ácido ou uma base?
| Ka | Ácido | Base |
|---|---|---|
| 4.4 * 10-7 | Ácido carbónico | HCO3 - |
| 1.1 * 10-7 | Ácido hidrossulfúrico | HS- |
| 6.3 * 10-8 | Íon de fosfato de di-hidrogênio | HPO4 2- |
| 6.2 * 10-8 | Íon sulfito de hidrogênio | S2- |
Qual base tem o ácido conjugado mais forte em solução aquosa?
1 resposta
- O ácido conjugado mais forte corresponderá à base mais fraca, que no seu caso é a base que possui a menor constante de dissociação de bases, Kb .
- O valor de Kb lhe dirá o quanto uma base está disposta a aceitar um próton para formar seu ácido conjugado, BH+, e íons hidróxido, OH−.
Quais hidróxidos são bases fortes?
Bases Fortes de Arrhenius
- Hidróxido de potássio (KOH)
- Hidróxido de sódio (NaOH)
- Hidróxido de bário (Ba(OH)2)
- Hidróxido de césio (CsOH)
- Hidróxido de sódio (NaOH)
- Hidróxido de estrôncio (Sr(OH)2)
- Hidróxido de cálcio (Ca(OH)2)
- Hidróxido de lítio (LiOH)
O Cl A é uma boa base em solução aquosa?
A espécie Cl- é uma boa base em solução aquosa porque é a base conjugada de um ácido forte.