Polaridade de ligação de dibromina (Br2)
| Eletronegatividade (Br) | 3.0 |
|---|---|
| Eletronegatividade (Br) | 3.0 |
| Diferença de eletronegatividade | 0 Covalente Não Polar = 0 0 < Covalente Polar < 2 Iônico (Não Covalente) ≥ 2 |
| Tipo de Título | Covalente Não Polar |
| Comprimento da ligação | 2.281 angstroms |
Br2 é positivo ou negativo?
Br2 é uma molécula apolar porque a polaridade de uma molécula depende da presença de um momento de dipolo finito. Assim, a separação de carga ocorre resultando em um momento de dipolo finito. O mesmo acontece na presença de um centro negativo. Assim, a molécula de Br2 atinge a polaridade nestes casos.
É assim uma ligação polar?
A relação entre a diferença de eletronegatividade (ΔEN) dos átomos ligados e a polaridade da ligação….
| ΔEN | Vínculo | Exemplo de Título |
|---|---|---|
| 0.0 – 0.4 | Ligação covalente apolar | H-C, C-C |
| 0.5 – 0.9 | Ligação covalente ligeiramente polar | H-N, H-Cl |
| 1.0 – 1.3 | Ligação covalente moderadamente polar | C-O, S-O |
| 1.4 – 1.7 | Ligação covalente altamente polar | H-O |
Como determinar a polaridade da ligação?
Para determinar a polaridade de uma ligação covalente usando meios numéricos, encontre a diferença entre a eletronegatividade dos átomos; se o resultado estiver entre 0,4 e 1,7, então, geralmente, a ligação é covalente polar.
Em que direção as setas de polaridade devem apontar?
As setas de polaridade são geralmente apontadas do centro carregado positivamente para o centro carregado negativamente. Assim, a direção da seta de polaridade deve ser do átomo de Si para o átomo de Cl.
Quais são as propriedades da polaridade?
Moléculas polares interagem através de forças intermoleculares dipolo-dipolo e ligações de hidrogênio. A polaridade está subjacente a uma série de propriedades físicas, incluindo tensão superficial, solubilidade e pontos de fusão e ebulição.