O valor da energia de rede das moléculas de MgF2, CaF2 e ZrO2 são, -2913 Kj/mol, -2609 Kj/mol e -8714,5 kJ/mol respectivamente. No caso da molécula, a extensão da carga no metal 'Mg' e 'Ca' é +2 e a extensão da carga no átomo 'F é, -1. Ou seja, tanto os cátions quanto os ânions contêm a mesma extensão de carga.
Qual é a energia de rede de fecl3?
Portanto, FeCl2 tem energia de rede -2631 kJ/mol (a menos negativa), FeCl3 tem -5359 kJ/mol e Fe2O3 tem -14.774 kJ/mol.
Qual composto deve ter a maior energia de rede?
MgO
Como você encontra a energia de rede do CaF2?
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- O fluoreto de cálcio ocorre na natureza como o mineral fluorita, que é o. principal fonte do suprimento mundial de flúor. Use os seguintes dados para.
- calcule a energia de rede do CaF2. ΔHsub,Ca = 168 kJ/mol.
- BEF2 = 155 kJ/mol. EAF = -328 kJ/mol.
- IE1,Ca = 590 kJ/mol. IE2,Ca = 1145 kJ/mol.
Por que a energia de rede é negativa?
A outra definição diz que a energia da rede é o processo inverso, o que significa que é a energia liberada quando os íons gasosos se ligam para formar um sólido iônico. Como está implícito na definição, esse processo sempre será exotérmico e, portanto, o valor da energia de rede será negativo.
Qual composto nas seguintes substâncias iônicas tem o grupo de energia de rede mais exotérmico de opções de resposta?
1 Resposta. Ernest Z. Ca3N2 tem a energia de rede mais exotérmica.
Qual é a entalpia de rede do óxido de alumínio?
Além dos dados disponíveis em seu livro, os seguintes valores termodinâmicos serão úteis: a segunda afinidade eletrônica pelo oxigênio é – 779,6 kJ/mol, a energia de sublimação para Alis 330,0 kJ/mol, e o calor de formação do óxido de alumínio é – 1675,7 kJ/mol.
Qual é a energia de rede do KBr?
Energia de rede
| Sólido | você |
|---|---|
| LiBr | 807 |
| NaBr | 747 |
| KBr | 682 |
| MgBr2 | 2440 |
O que determina a entalpia da rede?
Os dois principais fatores que afetam a entalpia da rede são as cargas nos íons e os raios iônicos (que afetam a distância entre os íons). O cloreto de sódio e o óxido de magnésio têm exatamente os mesmos arranjos de íons na rede cristalina, mas as entalpias da rede são muito diferentes.
O que é entalpia de rede, por exemplo?
É definido como o calor de formação de íons de carga oposta na fase gasosa para combinar em um sólido iônico. Como exemplo, a energia de rede do cloreto de sódio, NaCl, é a energia liberada quando os íons gasosos Na+ e Cl– se juntam para formar uma rede de íons alternados no cristal de NaCl.
Qual combinação terá a ligação iônica mais forte?
Resposta: A combinação de Mg2+ e O2- tem a ligação iônica mais forte porque possui alta energia de rede entre todas as opções dadas.
Quais compostos têm as ligações iônicas mais fortes?
A força da ligação iônica depende da carga, quanto mais carga, mais forte é a ligação. Entre Alf3, naf, mgf. Alf3 tem a ligação iônica mais forte.
Qual das seguintes é a ordem incorreta da energia de rede?
TiC>ScN.